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【題目】某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

【答案】A

【解析】

試題分析：A．pH=4.0時，酸堿溶液體積未知，無法計算n(HA－)，故A錯誤；B．從圖像可知，該實驗過程中后加入物質是氫氧化鈉溶液，所以應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，故B正確；C．從圖像可知，常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，故C正確；D．根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。

(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。

(7)寫出⑥的單質置換出②的單質的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的或與pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M線表示隨pH的變化

B.BR溶液呈堿性

C.若溫度升高，兩條線均向上平移

D.常溫下，溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。

(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象____，即可確定反應達到終點。

(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是

A.Xm-的化學式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內層多1。回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：____。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學式)。

（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負性：C__F。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：__。

（6）寫出E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。下列有關說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所滴加液體體積偏小

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