【題目】中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一。下列有關(guān)說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確
A.滴定管洗凈后,應(yīng)用待裝液潤洗次
B.用酸式滴定管量取溶液
C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所滴加液體體積偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用溶液,分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點和點所示溶液中:
B.醋酸的滴定終點是
C.滴定過程中不可能出現(xiàn):
D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,下列說法不正確的
A.實際生產(chǎn)中,此反應(yīng)在接觸室進(jìn)行
B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,可用作分析試劑及鞣革的還原劑,易溶于水,受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,某化學(xué)興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。
燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進(jìn)行的操作是_________;裝置D的作用是______________;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量,原因是_________;所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.10 mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點時的現(xiàn)象:______________。滴定起始和終點時I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示,則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M,列出用M、w表示的表達(dá)式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)
(4)(提出假設(shè))
假設(shè)一:Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此,室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。
假設(shè)二:從S的化合價推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。
(驗證假設(shè)) 配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實驗,請將實驗補(bǔ)充完整。
實驗操作 | 實驗結(jié)論 或現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設(shè)一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設(shè)二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實驗結(jié)論:________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”,俗稱“大蘇打”,化學(xué)上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量稀H2SO4,滴加幾滴指示劑,用0.10 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,進(jìn)行3次平行實驗后,測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7)=________mol·L-1。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將實驗方案補(bǔ)充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列說法正確的是
A.容量瓶未干燥即用來配置溶液導(dǎo)致配置溶液濃度偏低
B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液
C.轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯,直接用蒸餾水定容,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低
D.稱取硫酸銅晶體45g,配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色
C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應(yīng)
D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的價電子排布圖為______________________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。B中存在的化學(xué)鍵類型是______;
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫出配位鍵)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列說法正確的是
A.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無色,則此時溶液的
B.同的溶液:溶液,物質(zhì)的量濃度最大的是
C.有兩種酸HA和HB,已知HA的酸性比HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中,有
D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液,其濃度大小關(guān)系為:
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