19．有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＜③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

分析 A．氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，Na2CO和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；
B．等體積的①和②溶液混合后pH＞7，說明一水合氨電離程度大于銨根離水解程度；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子水解程度．

解答 解：A．氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，Na2CO和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，4種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②，故A錯(cuò)誤；
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故B錯(cuò)誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以一水合氨抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，則溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：①＜③，故C正確；
D．碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子水解程度，則溶液③、④等體積混合后，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題；試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力；該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個(gè)重要守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO3，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m（H）：m（O）＞1：8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，不正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
C．Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D．該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是
（　�。�
 R 
 X YZ
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B．元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸
C．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（2）氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號(hào)：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H2O （填化學(xué)式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：B極O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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