【題目】獲得“863”和中科院“百人計(jì)劃”支持的綠色環(huán)保型鋁碘電池已研制成功。電極為鋁、石墨，電解液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)：2AlI3 2Al +3I2，下列說(shuō)法中正確的是(　　 )：

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)Al-3e-＝Al3＋，導(dǎo)線中通過(guò)3.612×1024個(gè)電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少27g

B. 充電時(shí)電子的流動(dòng)方向：電源負(fù)極→Al電極→電解質(zhì)溶液→石墨電極→電源正極

C. 消耗相同質(zhì)量的金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)的多

D. 乙醇、乙酸等含活潑氫的有機(jī)物可用作該鋁碘電池的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為2Al＋3I2=2AlCl3，Al的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Al－3e－=Al3＋。導(dǎo)線中通過(guò)3.612×1024個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗2molAl，其質(zhì)量為2mol×27g·mol－1=54g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，所以電子的流動(dòng)方向不可能為Al電極→電解質(zhì)溶液→石墨電極。充電時(shí)，電子的流動(dòng)方向應(yīng)為電源負(fù)極→Al電極，石墨電極→電源正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．假設(shè)金屬質(zhì)量均為1g，Li作負(fù)極時(shí)，1molLi失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；Al作負(fù)極時(shí)，1molAl失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，相同質(zhì)量情況下，Li失去的電子更多，C項(xiàng)正確；

D．乙醇為非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，不能做電解質(zhì)溶液。乙酸也不能做電解質(zhì)溶液，由于鋁會(huì)直接與乙酸反應(yīng)生成H2。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出：________________________(如果沒(méi)有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是

A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 銅片上的電極方程式為：2H+ + 2e- = H2↑

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：____________________________；CaCN2中陰離子為CN，與CN22－互為等電子體的分子有CO2和________（填化學(xué)式），由此可以推知CN22－的空間構(gòu)型為_______。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。

（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)__________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，Ca2＋采取的堆積方式為____________________________，每個(gè)Ca2＋周圍距離最近且相等的Ca2＋有________個(gè)。

（5）CaO晶體和MgO晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、MgO 3916 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫25℃時(shí)，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素，A→F原子序數(shù)依次增大。A位于第一周期，B原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F元素有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子核外電子排布相同；X是第三周期電負(fù)性最大的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式______________ ，用過(guò)量的E粉與 FX4高溫條件下反應(yīng)生成金屬F，該化學(xué)方程式為___________________。

(2)在A與上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3雜化的是________________(寫(xiě)出兩種)。

(3)下圖是BD2分子的晶胞模型，圖中顯示出的BD2分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)BD2晶胞中含有__________個(gè)BD2分子。

代表一個(gè)BD2分子

(4)B元素可形成B60單質(zhì)，從晶體類型來(lái)看B60屬于__________晶體。科學(xué)家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖(白球（C60）位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球（K）則位于立方體的面上)，該化合物中B60與鉀原子個(gè)數(shù)比為________________。

(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同，下圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答：

在單晶鍺的一個(gè)晶胞內(nèi)含有__________個(gè)鍺原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）近年來(lái)，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染物，使霧霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________

A.灰霾屬于純凈物 B.霧霾天氣，兒童、老年人應(yīng)減少戶外活動(dòng)

C.灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.減少燃煤用量能降低灰霾天氣的產(chǎn)生頻率

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霧丁達(dá)爾效應(yīng)與水蒸汽有關(guān)，欲在樹(shù)林中觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是____________，理由是___________________________________________________________

（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來(lái)降低含硫燃料燃燒排放的SO2。該技術(shù)的工作原理是使煙氣中的SO2與漿液中的石灰石以及鼓入的空氣反應(yīng)生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

①寫(xiě)出該工藝的化學(xué)方程式：______________________________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)況下11.2L SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________

②若燃煤的含硫量(硫單質(zhì))為4%，燃燒1噸該燃煤生成的SO2有96%轉(zhuǎn)化為生石膏，然后經(jīng)過(guò)加熱脫水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則可獲得熟石膏_____________噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（ ）

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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