【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO3CCaC2CO↑,CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O===NH2CNCa(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[],尿素合成三聚氰胺。

1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:____________________________CaCN2中陰離子為CN,與CN22互為等電子體的分子有CO2________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22的空間構(gòu)型為_______。

2)尿素分子中C原子采取________雜化。

3)三聚氰胺()俗稱蛋白精。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過__________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

4CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________,Ca2采取的堆積方式為____________________________,每個Ca2周圍距離最近且相等的Ca2________個。

5CaO晶體和MgO晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1MgO 3916 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________

6)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n=______________

【答案】1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2 N2O 直線形 sp2 (分子間)氫鍵 6 面心立方最密堆積 12 兩種晶體中都含O2-離子,且陽離子的帶電量相同,但半徑Ca2+大于Mg2+。因為離子鍵的強度與離子所帶電荷成正比,與半徑成反比,所以MgO晶體中的離子鍵更強,故MgO晶體的晶格能更高。 6

【解析】

以合成三聚氰胺的化學(xué)反應(yīng)為素材,考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識。據(jù)構(gòu)造原理寫電子排布式,用等電子原理判斷空間構(gòu)型,由中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化類型,據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定配位數(shù)和離子堆積方式,由影響晶格能的因素解釋晶格能的差異。

1)周期表中,鈣在第四周期、最外層2電子,同周期、最外層2電子、內(nèi)層排滿電子的只有鋅元素的原子,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2。書寫等電子體,可將同族元素直接替換,或?qū)⑧徸逶靥鎿Q、并得失一定數(shù)目的電子,則由CO2可寫出COS、CS2、CNO、SCN、N2O等。互為等電子體的分子或離子結(jié)構(gòu)相似,故CN22、CO2等都是直線形。

2)尿素[]分子中,碳原子的價層電子對數(shù)為3σ鍵電子對3對、無孤電子對),為sp2雜化。

3)三聚氰胺和三聚氰酸分子中都有氫原子與氮原子直接相連,氮原子、氧原子上都有孤電子對,它們可形成分子間氫鍵,從而在動物的腎臟內(nèi)形成結(jié)石。

4)據(jù)CaO晶胞,晶體中Ca2上下左右前后等距離的位置都有O2,即Ca2的配位數(shù)為6。Ca2位于晶胞頂點和面心,即堆積方式為面心立方最密堆積。晶胞中,體心O2周圍最近的O212個,則每個Ca2周圍距離最近且相等的Ca212個。

5)影響晶格能大小的因素有離子電荷數(shù)和離子半徑。CaO晶體、MgO晶體中離子電荷數(shù)相同,但離子半徑Ca2+大于Mg2+,使晶格能CaO晶體小于MgO晶體。

6)配位化合物K3[Fe(CN)n]中配體是CN,形成配位鍵時每個配體提供一對電子,共提供2n個電子。26號元素鐵電子排布為[Ar]3d64s2,最外層電子數(shù)為2,則有2n+214,n6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣灼燒溶解過濾萃取蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鐵的氧化物樣品,5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是(  )

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

2Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol,由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol

、二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol

1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡。改變下列條件之一,既能提高反應(yīng)速率,又能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K = _______________________,升高溫度,平衡常數(shù)___________(填變大、變小不變

3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g),達到平衡后,測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。v()________v()(填”“

平衡時,n(CH3OCH3) = ________,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

平衡時,再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,一段時間后達到新的平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比________(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸,請回答下列問題:

1A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后,被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

2A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。

A的化學(xué)式是___C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)__(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】獲得“863”和中科院百人計劃支持的綠色環(huán)保型鋁碘電池已研制成功。電極為鋁、石墨,電解液為AlI3溶液,電池總反應(yīng):2AlI3 2Al +3I2,下列說法中正確的是(   )

A. 放電時的負(fù)極反應(yīng)Al-3e-Al3,導(dǎo)線中通過3.612×1024個電子時負(fù)極質(zhì)量減少27g

B. 充電時電子的流動方向:電源負(fù)極→Al電極電解質(zhì)溶液石墨電極電源正極

C. 消耗相同質(zhì)量的金屬時,用鋰做負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鋁時的多

D. 乙醇、乙酸等含活潑氫的有機物可用作該鋁碘電池的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸。反應(yīng)原理如下:

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如下:

(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出。

儀器A的名稱為_______,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因:_______

(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______

A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下

(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進行操作④(如圖2),收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為_____________。

(4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體,用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌,洗滌應(yīng)____________。

(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為_____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物基不飽和聚酯(UPOEM)具有出色的熱穩(wěn)定性、機械性和耐腐蝕性,廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下:

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.聚酯中不存在順反異構(gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)

D.根據(jù)上述反應(yīng)機理,可推知:

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