【題目】、、、是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

常溫常壓下，的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

和同周期，的電負(fù)性大于

的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一種常用的溶劑，的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_____________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。

（3）寫出元素的原子核外電子排布式：__________。

【答案】三 ⅦA

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答。

(1)Y為氯元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；

(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)σ鍵，在HS、HCl兩種共價(jià)鍵中，Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故HCl鍵的極性較強(qiáng)；鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以HCl鍵長(zhǎng)小于HS鍵長(zhǎng)；故答案為： HCl；HS；

(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________。

（2）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：

實(shí)驗(yàn)

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率/%

1

KOH

DMF

Pd(OAc)2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd(OAc)2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd(OAc)2

12.4

4

六氫吡啶

DMF

Pd(OAc)2

31.2

5

六氫吡啶

DMA

Pd(OAc)2

38.6

6

六氫吡啶

NMP

Pd(OAc)2

24.5

上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長(zhǎng)

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>__________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　　）

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價(jià)電子排布式為，Q的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

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