【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價(jià)電子排布式為，Q的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

【答案】B

【解析】

Z是地殼中含量最多的金屬元素，說(shuō)明Z為Al，W的原子核外價(jià)電子排布式為，說(shuō)明W為K，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，推知Y為O，X與Y同周期且相鄰，結(jié)合前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X為N，Q的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，推知Q為Cr。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：O>N，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A項(xiàng)正確；

B.具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z， B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. Al（OH）3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化酒精，本身的顏色發(fā)生了變化，可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車，D項(xiàng)正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

常溫常壓下，的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

和同周期，的電負(fù)性大于

的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一種常用的溶劑，的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_____________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。

（3）寫出元素的原子核外電子排布式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是__。

(2)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液Y是__；

（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號(hào)），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?/span> ____________ （填序號(hào)）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

（4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設(shè)為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是 ____________ ；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）。上述過(guò)程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質(zhì)為_______________，膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖1所示。

①壓強(qiáng)p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK如圖2，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_____________

（4）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

c（H2）/（mol·L-1）

c（NO）/（mol·L-1）

v/（mol·L-1·min-1）

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=_______，n=_______。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是_______

A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅱ的速率決定

C. 反應(yīng)ⅰ的活化能較高 D.反應(yīng)ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。

A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____

(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過(guò)銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A的分子式為_______

(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A中含有的官能團(tuán)名稱為____

(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機(jī)主要是由于它們的價(jià)格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣好價(jià)錢

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點(diǎn)（1668℃）很高，與金屬鍵無(wú)關(guān)

（2）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有很好的電學(xué)性能。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽(yáng)離子和陰離子

（3）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm， 晶胞的邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

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