【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為______ →C→ 。

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ;裝置C的作用是_____________________

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是_______

【答案】A→D→B→C→E 增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)充分進行,加快反應(yīng)速率 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解 制得的次氯酸溶液純度較高,濃度較大

【解析】

(1)根據(jù)實驗?zāi)康模獙?/span>Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O,應(yīng)先用裝置A制備Cl2,再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體,同時混入空氣,將混合氣體通入裝置B,在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C,以除去Cl2雜質(zhì)氣體,最后通過裝置E制取次氯酸溶液,故裝置的連接順序為A→D→B→C→E。答案:A→D→B→C→E。

(2)多孔球泡和攪拌棒均能增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分快速進行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案:增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)充分進行,加快反應(yīng)速率 、除去Cl2O中的Cl2。

(3)已知空氣不參與反應(yīng),則制取Cl2OCl2Na2CO3為反應(yīng)物,發(fā)生歧化反應(yīng),其中氯元素從0價變?yōu)?1價和-1價,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO22Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。

(5)已知Cl2O42 ℃以上會分解生成Cl2O2,因此反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解。答案:防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解。

(6)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2O+H2O= 2HClO ,Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl,Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO 且反應(yīng)不可逆,Cl2和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl,并且反應(yīng)可逆,所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案:制得的次氯酸溶液純度較高,濃度較大。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某種烴的衍生物分子式為C2H6O,下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程,請回答相關(guān)問題:

(1)按價鍵理論,寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(A、B、C……標(biāo)明序號)_________________;

(2)取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng),收集產(chǎn)生的氣體,當(dāng)完全反應(yīng)時,C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為21。

①產(chǎn)生的氣體能燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅,固體變藍色;通入澄清石灰水,不變渾濁,則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________;

②據(jù)實驗數(shù)據(jù),可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號)________,推斷過程是_______________________________。

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【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)如圖是298 K、101 kPa時,N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________

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【題目】下列電池中屬于充電電池的是( )

A.普通干電池B.手機鋰離子電池C.氫氧燃料電池D.太陽能電池

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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為________________

(2)第②步加入H2O2的作用是______________________________________,使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________;調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

上述三種方案中,______方案不可行 。

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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是(

A. 硫酸、CuSO45H2O,苛性鉀

B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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【題目】(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(

A. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol

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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是(

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀,并有大量氣體生成

生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體

B

在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱

有紅色沉淀生成

淀粉完全水解

C

將少量SO2氣體通過足量Na2O2

余下氣體能使帶火星木條復(fù)燃

O2生成

D

pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液(可能為NaHCO3或者Na2CO3)的pH

pHA> pHB

A溶液為Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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