Question

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

Answer 1

【答案】C

【解析】

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強相同時，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，以此分析解答。

A項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3，故A項錯誤；

B項，由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以溫度T1<T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則v(a)<v(c)，b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，故B項錯誤；

C項，由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度T1<T3，，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，故C項正確；

D項，CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點n總小，則M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。