【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,相同條件下充分反應,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積),請計算:
(1)稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)加入Al的質(zhì)量至少有 。
【答案】(1)1.6 (2)0.48g
【解析】
試題分析:(1)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 =1.6mol/L。
(2)根據(jù)圖像可知產(chǎn)生的氫氣是448mL,物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol;鹽酸的物質(zhì)的量是1.6mol/L×0.025L=0.04mol,完全反應產(chǎn)生氫氣0.02mol,所以根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知消耗鋁是。根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知消耗鎂是0.02mol×24g/mol=0.48g,因此加入Al的質(zhì)量至少有0.48g。
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【題目】在有機溶劑里使3 mol PCl5 與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應,釋放出12mol的HCl,同時得到一種白色固體A 1mol;A的熔點為113℃,在減壓下50℃即可升華。
(1)PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)? (選填“是”或“否”)
(2)固體A的相對分子質(zhì)量為 。
(3)分子結(jié)構(gòu)測定實驗表明,A分子結(jié)構(gòu)中N、P原子組成六元環(huán),且滿足P五價,N三價,Cl一價(此處的“價”指成鍵時共用電子對數(shù)目)。畫出A的結(jié)構(gòu)式 。
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【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,求:
(1)該烴分子的摩爾質(zhì)量。
(2)確定該烴的分子式。
(3)已知該烴的一氯代物只有一種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】苯甲酸(無色針狀晶體,熔點122.4℃)可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等,實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應方程式如下:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
已知有關化合物的相關數(shù)據(jù)如表所示:
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 溶解性 | 沸點(℃) |
甲苯 | 92 | 0.87 | 難溶于水 | 110.0 |
苯甲酸鉀 | 160 | — | 易溶于水 | — |
苯甲酸 | 122 | 1.26 | 微溶于水 | 248.0 |
苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃),0.27g(18℃),2.2g(75℃)。
合成:如上圖(固定及加熱裝置略去)所示,在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水,瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管,慢慢開啟電動攪拌器,加熱至沸騰。經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量),繼續(xù)煮沸至甲苯層消失,回流液中不再出現(xiàn)油珠為止,得到反應混合物。
對反應混合物進行分離:①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾。
對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純:①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④_________→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥。
請回答下列問題:
(1)實驗室中量取4.23mL甲苯所需儀器為_________。
(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”),a處水流方向是_______(填“進水”或“出水”)。
(3)高錳酸鉀需要分批加入,請用化學反應速率觀點說明理由_________。
(4)在對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純過程中,“③趁熱過濾”的目的是_________;“④”的操作名稱是________;可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是_____________。
(5)干燥后稱量得苯甲酸2.93g,則苯甲酸的產(chǎn)率為________。
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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ,1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點-19.3℃,沸點42.1℃,易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態(tài)時屬于 晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學式)。
(3)Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為 。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示,物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)信息如下表,請按下列合成步驟回答問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。 向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;
(2) 液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH 溶液洗滌的作用是___________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________________;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中必須的是______;(填入正確選項前的字母)
A.重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是______.(填入正確選項前的字母)
A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL.
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【題目】室溫時10ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復到室溫,氣體體積減少了30ml,剩余氣體再通過苛性鈉溶液,體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】【化學—選修2:化學與技術(shù)】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下,完成下列填空:
(1)天然氣脫硫采用了Fe(OH)3,Fe(OH)3可以再生循環(huán),可以再生循環(huán).寫出上述工藝中由Fe2S3再生Fe(OH)3的化學方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應情況與反應條件有關.以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例:將溶液置于80°C的熱水浴中,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式: 。解釋該反應在溫度升高后能發(fā)生,而低溫時不易發(fā)生的原因 。
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2___mol(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3和CO2又反應在加壓下進行.加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)
a.相似相溶原理
b.勒夏特列原理
c.艘喊中和原理
(4)整個流程有蘭處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),還有一處循環(huán)未標明.請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·
(5)工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下.請回答下列問題:
據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時.應該控制溫度在 左右.其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率,減少尾氣排放.常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例.寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式為 。
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