【題目】合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中,有著重要的地位。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是 。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),但可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________。
(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K= (用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是_____________。
a. b. c.
【答案】(1)abd
(2)或
(3)Lmol-1 (4)ab
【解析】
試題分析:(1)a、升高溫度,可以使普通分子獲得能量變?yōu)榛罨肿,a正確;b、增大壓強(qiáng),不能使普通分子獲得能量,因此活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但是能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),b正確;c、催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)物或生成物的總能量,c錯(cuò)誤;d、在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積越小,反應(yīng)速率越快,d正確;答案選abd;(2)N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)的平衡常數(shù)K = 或;(3)設(shè)氮?dú)獾淖兓瘽舛葹閤mol/L,由題意可知,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡濃度分別(1-x)mol/L、(3-3x)mol/L、2xmol/L,則平衡是氨氣的體積分?jǐn)?shù) = = 20%,解得:x=1/3,則N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡濃度分別2/3mol/L、2mol/L、2/3mol/L,平衡常數(shù)K = = = Lmol-1;(4)a、使用催化劑,能加快反應(yīng)速率,但不能使平衡移動(dòng),因此能先拐先平,但氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率保持不變,a正確;b、由先拐先平規(guī)則可知,圖中T2 > T1,升溫能加快反應(yīng)速率,且平衡向吸熱方向或逆反應(yīng)方向移動(dòng),則氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,與圖像一致,b正確;c、從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,反應(yīng)N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)中三種物質(zhì)的變化濃度之比等于系數(shù)之比或1∶3∶2,而圖中H2、NH3的變化濃度幾乎相等,c錯(cuò)誤;答案選ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,反應(yīng)N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),下列說法中正確的是( )
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
C.新的平衡體系中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于
D.新的平衡體系中,氣體的密度是原平衡體系的1倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m: n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。
①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
其中正確的操作順序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤①④②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2=Fe3O4+4NaOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為______。
(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______,被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法正確的是________(填字母)。
A.該過程不會(huì)產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難,據(jù)統(tǒng)計(jì)我國目前的吸毒人員中80%左右是青少年,而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是
A. 甘油 B. 嗎啡 C. 冰毒 D. 海洛因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.含有大量OH﹣的溶液中:NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
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