【題目】恒溫條件下，反應(yīng)N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法中正確的是（ ）

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于

D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

【答案】A

【解析】

試題分析：A、若將容器的容積壓縮為原來的，反應(yīng)物和生成物的濃度先立即增大一倍，即N2的濃度立即由c mol/L變?yōu)?c mol/L，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，縮小容積增大壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡向氣體體積減小方向或正反應(yīng)方向移動，因此氮?dú)獾臐舛扔?/span>2c mol/L逐漸減小至新平衡（一定大于原平衡時(shí)的c mol/L），A正確；B、若將容器的容積壓縮為原來的，反應(yīng)物和生成物的濃度先立即增大一倍，即NH3的濃度立即由c mol/L變?yōu)?c mol/L，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，縮小容積增大壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡向氣體體積減小方向或正反應(yīng)方向移動，因此氨氣的濃度由2c mol/L逐漸增大至新平衡，B錯(cuò)誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的，由于正反應(yīng)是氣體體積或物質(zhì)的量減小的方向，縮小容積增大壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡向氣體體積減小方向或正反應(yīng)方向移動，因此混合氣體的總物質(zhì)的量減小，由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的總質(zhì)量保持不變，由可知，會增大，新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比原平衡時(shí)大，C錯(cuò)誤；D、若將容器的容積壓縮為原來的，由質(zhì)量守恒定律和可知，混合氣體的是原平衡體系的2倍，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的( )

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）

A. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C. 乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O�，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。

Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是 。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________。

（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K= （用分?jǐn)?shù)表示）。

（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是_____________。

a. b． c.

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