一種鹽A和酸B反應，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH溶液反應生成A，C最終氧化成D，D溶于水可生成B，則A和B分別是（　�。�
A、Na2SO3和HNO3
B、Na2SO3和H2SO4
C、Na2S和H2SO4
D、Na2S和HNO3
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：C與NaOH溶液反應生成A，可說明A為鈉鹽，C最終氧化成D，可說明C具有還原性，選項中符合的氣體為SO2、H2S，最終被氧化生成SO3，B應為H2SO4．
解答： 解：選項中可生成的氣體為SO2、H2S，對應的鹽可分別為Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有還原性，最終被氧化生成SO3，B應為H2SO4，則AD錯誤；BC正確．
故選BC．
點評：本題考查物質的檢驗和推斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氫的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個
（4）對苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡離子的結構如圖2：
TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡合物中配位原子是：
 
；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）
A、MgO
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應式為
 
．
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，此時刻該反應的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種單質，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應，
已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應為黃色

（1）寫出甲、乙、B、E化學式：
甲：
 
乙：
 
B：
 
E：
 

（2）寫出①②③反應化學方程式：
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量見下表：
 CO H2O CO2 H2
 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

適用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　�。�
A、某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＞0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C、在物質分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質的溶解度有關
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質：

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（1）實驗1中0～800min內反應速率最快的是
 
（填序號）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實驗2可得出的結論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質溶液），該電池放電時電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負極反應式是
 
．

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