Question

已知存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．800℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是

 

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無法判斷．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)濃度熵Q與平衡常數(shù)K的大小來判斷v（正）和v（逆）的大小，如果濃度熵Q=K，說明達化學平衡狀態(tài)，如果Q＞K，v（正）＜v（逆）；如果Q＜K，v（正）＜v（逆）．

解答： 解：反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某時刻的濃度冪之積為Q=

c(H2)×c(CO2)

c(CO)×c(H2O)

=

2×2

0.5×8.5

=0.94＜1.0，反應正向進行，v（正）＞v（逆），故選：a．

點評：本題主要考查通過濃度商來判斷化學平衡移動的方向，來判斷正逆反應的關系，難度中等．