20．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe 與S混合加熱生成FeS
B．Fe與Cl2反應生成FeCl2
C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D．氯氣具有漂白性

分析 A．硫具有弱氧化性；
B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
C．濃硝酸生成二氧化氮；
D．氯氣本身無漂白性．

解答 解：A．硫具有弱氧化性，與變價金屬Fe反應生成FeS，故A正確；
B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故B錯誤；
C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故C錯誤；
D．氯氣本身無漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中，鐵釘作負極被腐蝕
C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
用濃H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應，可得到的有機物的種類有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．

按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．濃氨水
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是該反應為放熱反應．
（3）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
（4）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是0.25mol．
（5）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設電解前鈉硫電池兩極的反應物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H2SO4反應，其中物質(zhì)A與稀H2SO4反應生成氣體C，物質(zhì)B與稀H2SO4反應生成氣體D（D有臭雞蛋氣味）．氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E．把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A．物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應生成物質(zhì)B．試完成下列問題：完成下列反應的化學方程式：
①物質(zhì)A和稀H2SO4反應：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
②物質(zhì)B和稀H2SO4反應：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
③氣體C和氣體D反應：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
④物質(zhì)E和鐵反應：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1mol氫氣的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　�。�
序號�、��、��、�
分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
限定條件　芳香烴含有羥基不能與Na反應放出氫氣
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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