【題目】CO2氣體中含少量SO2,欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2,則下列敘述正確的是( )
A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2),再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)
D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)
【答案】D
【解析】
CO2氣體中含少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,需要通過(2)裝置中的試劑除去二氧化硫雜質(zhì),然后通過(1)裝置中的試劑進行干燥;根據(jù)二氧化硫能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,而二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的特點,裝置(2)試劑可以使用碳酸氫鈉溶液;裝置(1)為液體干燥劑,可以選用濃硫酸,據(jù)此進行解答。
A.由于二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),(1)不能使用氫氧化鈉溶液,A錯誤;
B.二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水,除去了二氧化硫雜質(zhì),且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),再通過濃硫酸干燥二氧化碳,但應(yīng)該是長口進,短口出,B錯誤;
C.二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能使用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫,且干燥裝置應(yīng)該放在最后,C錯誤;
D.二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水,除去了二氧化硫雜質(zhì),且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),再通過濃硫酸干燥二氧化碳,D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 實驗時,先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2,目的是排出裝置中的O2
B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用
C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準確地測得鋼材的含碳量
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【題目】按下列實驗方法操作,能達到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實驗室制取蒸餾水時,圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
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【題目】25 ℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下:
(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應(yīng)少量,空氣應(yīng)過量
b. 焙燒過程均為吸熱反應(yīng),需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器
c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎,其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調(diào)pH”時,溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式);“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________;沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】某位同學(xué)為驗證SO2的化學(xué)性質(zhì),做了一系列實驗,根據(jù)實驗完成下列實驗要求:
用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2,化學(xué)方程式為_____________________________。
(1)將SO2通入氫硫酸中,現(xiàn)象是__________,化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,這說明SO2具有________性。
(2)將SO2通入溴水中,現(xiàn)象是_________________,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________,說明SO2具有________性。
(3)將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象是_______________,將生成的溶液加熱煮沸,現(xiàn)象是________________,原因是____________________。
(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中,現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為________________,這說明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。
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【題目】常溫下,關(guān)于下列兩個反應(yīng):
a、0.1 mol/L 醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+
b、0.1 mol/L 醋酸鈉溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(1)兩式到達平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移動的是________,溶液的pH增大的是________________。
(2)向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,若加入同濃度的醋酸鈉溶液,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,電離程度將________,溶液的導(dǎo)電性將________(填“增大”、“減小”、“不變”)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
C. 標準狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子
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