【題目】某位同學(xué)為驗證SO2的化學(xué)性質(zhì),做了一系列實驗,根據(jù)實驗完成下列實驗要求:

用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2,化學(xué)方程式為_____________________________。

(1)將SO2通入氫硫酸中,現(xiàn)象是__________,化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,這說明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中,現(xiàn)象是_________________,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________,說明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象是_______________,將生成的溶液加熱煮沸,現(xiàn)象是________________,原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中,現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為________________,這說明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O溶液中有淺黃色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O氧化橙色褪去SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4還原紅色褪去紅色又恢復(fù)SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì),加熱分解,又恢復(fù)原來顏色紅色褪去SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH===NaHSO3)酸

【解析】

銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、水和SO2,化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO2↑+2H2O。

1)二氧化硫具有氧化性,將SO2通入氫硫酸中把硫化氫氧化為單質(zhì)硫,實驗現(xiàn)象是溶液中有淺黃色沉淀生成,化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SSO23S↓+2H2O。

2)二氧化硫具有還原性,將SO2通入溴水中,二氧化硫被溴水氧化,所以實驗現(xiàn)象是溴水的橙色褪去,化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2Br22H2O2HBrH2SO4。

3)二氧化硫具有漂白性,能與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì),因此將SO2通入品紅溶液中的現(xiàn)象是紅色褪去。由于二氧化硫的漂白作用不穩(wěn)定,因此將生成的溶液加熱煮沸又恢復(fù)原來顏色,即現(xiàn)象是紅色又恢復(fù)。

4)二氧化硫是酸性氧化物,能與強堿反應(yīng),所以將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉,因此現(xiàn)象是紅色褪去,化學(xué)方程式為SO22NaOHNa2SO3H2OSO2NaOHNaHSO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能形成順反異構(gòu)體的是

A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯

C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯

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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOHK2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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【題目】CO2氣體中含少量SO2,欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2,則下列敘述正確的是(  )

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2),再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

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【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下

已知A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基。

回答下列問題:

1A的名稱為__________,A生成B的反應(yīng)類型為_______

2G中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

3F的分子式為_______。

4C生成D的化學(xué)方程式為______________。

5對二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W________種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為12 : 2 : 29的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

6參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計正丁醇的合成路線:_______________________________。

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【題目】通常狀況下,下列物質(zhì)中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇(下列各空填序號)

(1)屬于強電解質(zhì)的是:________________。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是:________________

(3)能導(dǎo)電的是:________________。

(4)屬于非電解質(zhì)的是:________________。

(5)碳酸鈉溶液顯堿性的原因________(用離子方程式表達(dá))。

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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),用下列各裝置或其組合能完成相應(yīng)實驗的是(已知實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體)

A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣

C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體

D. 裝置裝滿水后可以收集并儲存氧氣,需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出,水應(yīng)從b端通入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。

則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

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