【題目】元素周期表的一部分如圖所示,WXY、Z均為短周期主族元素,XZ的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由XZ的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則ZW的最外層電子數(shù)為(x+2)、(x+3),由XZ的最高正價之和與W的相等可得,x+x+2=x+3,解得x=1,由此可知XNa元素、Y Mg元素、ZAl元素、WC元素。

A.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:X>Y>Z>W,故A正確;

B. X2W2Na2C2,Na2C2中含有離子鍵和共價鍵,故B正確;

C. Y Mg元素,氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物,故C正確;

D. 將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是( 。

A.HX為弱酸

B.V120

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:cX)>cNa)>cH)>cOH

D.0.1 mol·L1 NaOH溶液和0.1 mol·L1 HX溶液等體積混合后,溶液中cNa)=cX)+cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+NO3-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 molL-1NH3H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯誤的是

A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點混合溶液中,c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點混合溶液中,c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛,同時生成副產(chǎn)物CO等,已知以下熱化學(xué)方程式:

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) H3= +127.9 kJmol-1 (III)

CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) H4=_______kJmol-1(IV)

650°C條件下,Na2CO3固體催化甲醇脫氫,是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng),甲醇在Na2CO3表面上先吸附,然后發(fā)生分解,生成·H·CH2OHCH3自由基,自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHOCO,·H自由基相互結(jié)合成H2。已知:C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1;O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1,試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補(bǔ)充完整:

CH3OH=·H+·CH2OHCH3OH=·H + CH3O·;

_____=____+ HCHO;

________=3_______+ CO

·H+·H=H2;

③反應(yīng)溫度對該反應(yīng)的影響如圖所示,從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高,甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加,這是因為__________;溫度高于650℃,甲醛選擇性迅速降低,原因是___________。按只發(fā)生反應(yīng)( II )( IV)兩個平行反應(yīng),在650℃平衡時體系總壓強(qiáng)為p,則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知:HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品,加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴,再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL,剩余的NaOH1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V1mL

②空白實驗:向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴,再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL,用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置中同時通入a、b兩種氣體,瓶中實驗現(xiàn)象錯誤的是

選項

a氣體

b氣體

c溶液

實驗現(xiàn)象

A

Cl2(1mol)

SO2(1mol)

品紅溶液

溶液顏色變淺或褪色

B

H2S

SO2

產(chǎn)生淡黃色沉淀

C

SO2

NO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

NO

O2

滴加少量酚酞的NaOH溶液

溶液顏色變淺或褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng),未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量,金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,且Mg作負(fù)極

D

一定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖,反應(yīng)開始時刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng):2+5+2H+I2+5+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計實驗如下表所示(表格中體積單位均為mL)

0.01mol/LKIO3溶液的體積

某濃度的Na2SO3溶液的體積

H2O的體積

實驗溫度/

溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時間

實驗1

5

5

V1

0

a

實驗2

5

5

20

25

b

實驗3

5

V2

15

25

c

(1)V1______ mL,V2______ mL

(2)如果研究濃度對反應(yīng)速率的影響,使用實驗__________和實驗__________。

(3)對比實驗1和實驗2,可以研究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間從多到少的順序是__________(ab、c表示)。

(5)已知反應(yīng):2Na2SO3(aq)+O2(aq)2Na2SO4(aq)。在291.5K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量為10 mmol(1 mol103 mmol),每5s記錄一次溶解氧濃度,一段時間后實驗結(jié)果如曲線,求040s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________

(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。

A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水

② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。

③ 設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________

④ 上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是_______。

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