【題目】25 ℃時(shí),用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.HX為弱酸

B.V120

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序:cX)>cNa)>cH)>cOH

D.0.1 mol·L1 NaOH溶液和0.1 mol·L1 HX溶液等體積混合后,溶液中cNa)=cX)+cOH

【答案】D

【解析】

A.由圖可知,0.1 mol·L1 HX溶液的pH3,說(shuō)明HX為弱酸,故A正確;

B.V120,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH7,所以V1應(yīng)小于20,故B正確;

C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HXNaX,溶液呈酸性,說(shuō)明HX的電離程度大于X的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>cX)>cNa)>cH)>cOH),故C正確;

D.兩種溶液等體積混合時(shí),根據(jù)電荷守恒有cNa)+cH)=cX)+cOH),故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>      。(填化學(xué)式)

(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

(4)下列事實(shí)能說(shuō)明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B.F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是( 。

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>XY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( 。

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn),

C. PQ過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種用來(lái)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料,某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,在A下端活塞關(guān)閉的前提下,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。

1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________

2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________

3)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_____________________________,則能證明;或者向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題。二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來(lái)自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1c(H2)=1.4mol·L18min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________

(3)在t℃時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v___v(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。

(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、XYZ均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由XZ的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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