Question

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　　）

• A、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
• B、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
• C、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應速率相等
• D、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關．因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答： 解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，相當于4molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則
A．Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量不相等，平衡狀態(tài)相同，則兩體系內(nèi)相同氣體的濃度不相等，故A錯誤；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，則對應的各組分的體積分數(shù)相同，故B正確；
C．Ⅱ途徑濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C錯誤；
D．由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，則Ⅱ途徑所得混合氣的密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的兩倍，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．