電子從4P能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取（　�。�
A、原子的發(fā)射光譜
B、原子的吸收光譜
C、電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象
D、電子體積大小的圖象
考點(diǎn)：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：由于E3d＜E4p，電子由4P能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí)，需放出能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜．
解答： 解：由于E3d＜E4p，電子由4P能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí)，需放出能量，故光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，由于電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大小，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子的躍遷及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
C、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
（1）①c電極的名稱(chēng)為
 
，d電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在如圖3a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鎂條與鹽酸反應(yīng)
B、甲烷燃燒
C、生石灰與水反應(yīng)
D、高溫鍛燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
C、鋁與鹽酸反應(yīng)
D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：（　�。�
（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
則反應(yīng)：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為．
A、-488.3kJ．mol-1
B、-244.15kJ．mol-1
C、+488.3kJ．mol-1
D、+244.15-488.3kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　�。�
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，某研究性學(xué)習(xí)小組用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，然后用氨氣與氧化銅粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先檢查裝置氣密性；然后用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣；再連接洗氣瓶和氣體測(cè)量裝置；立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
（1）有關(guān)濃氨水和氧化鈣制取氨氣的下列說(shuō)法正確的是
 

a、氧化鈣溶于水為劇烈放熱反應(yīng)使溫度升高，氨氣的溶解度降低，便于氨氣的逸出．
b、生成的氫氧化鈣為強(qiáng)堿，使OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，便于氨氣的逸出．
c、氧化鈣與水反應(yīng)，消耗溶劑，使溶解的氨減少，便于氨氣的逸出．
d、由于氨水的電離是放熱反應(yīng)，氧化鈣溶于水劇烈放熱，溫度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，便于氨氣的逸出．
（2）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)中各裝置的連接順序?yàn)?div id="sawe5z2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→D→
 
→D→
 
→
 
．
（4）裝置D中的試劑可以是
 

a、堿石灰       b、氧化鈣      c、五氧化二磷     d、無(wú)水CaCl2
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得后一個(gè)裝置裝置D在實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量m1g、實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量m2g；裝置C在實(shí)驗(yàn)前后，量氣管的讀數(shù)的體積（25℃，101kPa下測(cè)定）差為VL．已知?dú)怏w體積與熱力學(xué)溫度成正比，熱力學(xué)溫度為攝氏溫度加273K．用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（列式計(jì)算，不必化簡(jiǎn)）．
（6）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氮?dú)獾捏w積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，其操作順序?yàn)?div id="qfssoro" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填寫(xiě)字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．待量氣管右邊液面最高時(shí)，立刻讀數(shù)
c．將量氣管下移，使量氣管左右兩邊液面相平
d．不必使量氣管左右兩邊液面相平，只要兩邊液面穩(wěn)定就行
e．恢復(fù)到室溫
（7）如果將裝置C改為下列裝置來(lái)測(cè)量生成的氮?dú)獾捏w積，則集氣瓶與量筒之間的導(dǎo)氣管是否要充滿水？
 
（“是”或“否”）．

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