Question

密度為1.19g/cm³，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應，生成1.12L氯氣（標準狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）參加反應的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（4）在反應后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算,氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算二氧化錳的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯氣的物質的量利用氯原子守恒計算被氧化HCl的物質的量；
（4）根據(jù)Cl元素守恒計算生成AgCl的質量．

解答： 解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                       1
n（MnO₂）                 0.05mol
所以n（MnO₂）=0.05mol
m（MnO₂）=0.05mol×87g/mol=4.35g，
答：參加反應二氧化錳的質量為4.35g；
（3）n（Cl₂）=0.05mol，被氧化的HCl生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.1mol；
（4）原溶液中含有n（Cl^-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
被氧化的n（Cl^-）=0.1mol，
則反應后溶液中剩余n（Cl^-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，
所以能生成AgCl的物質的量為1.09mol，質量為1.09mol×143.5g/mol=156.4g，
答：理論上可得156.4gAgCl沉淀．

點評：本題考查物質的量濃度、化學反應的相關計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)的關系．