今有化合物：

（1）請寫出丙的一種同系物：
 
．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：
 
；
鑒別乙的方法：
 
；
鑒別丙的方法：
 
．
（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：
 
．
（5）寫出一種符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體：①芳香族化合物；②苯環(huán)上有3個(gè)相鄰位置的取代基；③呈酸性
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）丙中含有醛基和醇羥基，以此確定有機(jī)物的同系物；
（2）根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷；
（3）甲含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，乙含有羧基，可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，丙含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（4）電離子出氫離子的難易為羧基大于酚羥基，醇不具有酸性；
（5）呈酸性，應(yīng)含有酚羥基，且含有醛基和甲基，以此解答．
解答： 解：（1）丙中含有醛基和醇羥基，對應(yīng)的同系物可能為等，故答案為：；
（2）甲、乙、丙分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：甲、乙、丙；
（3）甲含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，乙含有羧基，可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，丙含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
故答案為：氯化鐵，呈紫色；碳酸氫鈉，有氣泡生成；銀氨溶液，有銀鏡生成；
（4）電離子出氫離子的難易為羧基大于酚羥基，醇不具有酸性，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)橐遥炯祝颈蚀鸢笧椋阂遥炯祝颈?br />
（5）呈酸性，應(yīng)含有酚羥基，且含有醛基和甲基，則同分異構(gòu)體為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是七個(gè)物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
C、1mol水中含有1mol氧和2mol氫
D、0.5mol NaOH中含有Na+為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（4）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是
 
．
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應(yīng)的編號）．
A．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相同       B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=
 
．
③已知某組實(shí)驗(yàn)c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ（如圖一）．若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，則b1
 
b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="sqkmego" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．

a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2．試分析圖2中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是
 
；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3?H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是
 
；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）有以下物質(zhì)：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是
 
；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
；
（3）只含有σ鍵的是
 
；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（5）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（6）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．
（二）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：
NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為
 
，孤電子對數(shù)為
 
，價(jià)層電子對數(shù)為
 
，中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TDI、MDI等精細(xì)化工使用的H2可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．如圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D、將該溶液與少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案