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【題目】下列化學用語正確的是

A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：

B. 新制氯水中含氧酸的結構式：H—Cl—O

C. S2-的結構示意圖

D. 標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：

【答案】D

【解析】

A、HF是共價化合物；

B、次氯酸結構式中O分別與H和Cl相連；

C、S2-最外層8個電子；

D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵。

A、HF是共價化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯誤；

B、次氯酸結構式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結構式：H—O—Cl，故B錯誤；

C、S2-最外層8個電子，結構示意圖，故C錯誤；

D、標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對比不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B. 原子半徑：Na>Mg

C. 陰離子的還原性：I->Cl- D. 失電子能力：Na > K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是

A. 甲烷與氯氣的物質的量之比為1∶1，混合發(fā)生取代反應只生成CH3Cl

B. 甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多

C. 甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物

D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�？諝庵械腃O、SO2、NOx等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol

用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_________________________________。

（2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O 。其正反應速率為v正=k正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CO2) ·c(O)，k正、k逆為速率常數。在2500 K下，k正=1.21×105 L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為_________________________(保留小數點后一位小數)。

(3)CO2可用來生產燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

②氫氣的轉化率＝________________________。

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度 B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2

C．充入He(g)，使體系壓強增大 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是（ ）

A. 氯離子的結構示意圖 B. 四氯化碳分子的電子式:

C. CH4的球棍模型 D. 明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數一定為3.2NA

B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應,產物的分子數為2NA

C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數為0.4 NA

D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應,至少失去電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(　　)。

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O

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