【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA

D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA

【答案】A

【解析】

A、S2S8均由S原子構(gòu)成,且S原子中含16個電子;

B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2N2O4;

C、二氧化硅為原子晶體;

D、5.6g鐵為0.1mol,和0.2mol硝酸反應(yīng)時,無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么,硝酸均不足.

A、S2S8均由S原子構(gòu)成,6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol,S原子中含16個電子,故0.2molS原子中含3.2NA個電子,故A正確;

B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2,NO2中存在平衡:2NO2N2O4,導(dǎo)致分子個數(shù)減小,故分子個數(shù)小于2NA個,故B錯誤;

C、二氧化硅為原子晶體,不含二氧化硅分子,故C錯誤;

D、5.6g鐵為0.1mol,和0.2mol硝酸反應(yīng)時,無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么,硝酸均不足,故鐵過量,不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個,故D錯誤。

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時A的濃度等于0.5 mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,則計量數(shù)m+n<p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題:

(1)W在周期表中的位置是___________________________________Q、RT三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示),

(2)QO2的電子式為_______________,R的最高價氧化物的化學(xué)式___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________

(4)T單質(zhì)與W最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為:

B. 新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大:_____min(01、12、23、3445),原因是________。

②求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)

(2)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

AX的濃度不再改變

B.生成1mol Y的同時消耗2mol Z

CY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加),Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點(diǎn),值相等

C. a→d點(diǎn)過程中,存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

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