Question

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序為

 

．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有

 

．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為

 

g，要完成本實驗該同學應稱出

 

g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（4）在配制過程中，某同學因某一步操作的失誤導致所配溶液濃度總是偏高，試分析他可能的操作失誤是

 

、

 

（只填兩種）．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cvM計算溶質NaOH的質量；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質量m=cvM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：27.4；10.0；
（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（4）操作失誤導致所配溶液濃度偏高的因素很多：定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高；
故答案為：定容時俯視刻度線、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．