用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（　�。�
A、滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B、堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
C、滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù)
D、錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
解答： 解：A、滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析可知c（待測）偏大，故A正確；
B、堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作，導致NaOH溶液濃度降低，故B錯誤；
C、滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù)，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，c（待測）偏小，故C錯誤；
D、錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌，對結(jié)果無影響，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2，F(xiàn)2、SO2．SOCl2 等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類

請回答下列問題
（1）圖中所示的分類方法叫
 
．
（2）淡黃色固體最終位于
 
組，它的電子式為
 
．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式
 
．
（4）Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為
 
．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有
 
g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質(zhì)與AlCl3?6H20反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（　　）
①鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
③鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕
④CO2、SO2等酸性氧化物均能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)；SiO2也不與所有的酸反應(yīng)
⑤密度為1.4 g/cm3的H2SO4溶液與密度為1.8g/cm3的硫酸等體積混合后，所得H2SO4溶液的密度介于1.4g/cm3與1.8g/cm3之間；Na-K合金的熔點應(yīng)介于Na和K的熔點之間．
A、①③⑤B、②④
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B、18gD2O中含有的電子數(shù)為NA
C、1L1 mol/L的鹽酸溶液所含的分子數(shù)為NA
D、4 g氦氣中所含的質(zhì)子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
  ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol　H2O（l）過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”；②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol　二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分n步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3　kJ/mol．C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2　kJ/mol，C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1　kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C與E互為同系物，且相對分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）寫出A生成B和C化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
 

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
B、錐形瓶盛待測液前，用待測液潤洗
C、讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D、滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A、
石油蒸餾
B、
實驗室用乙醇制取乙烯
C、
實驗室制取乙酸乙酯
D、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有
 
．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）在配制過程中，某同學因某一步操作的失誤導致所配溶液濃度總是偏高，試分析他可能的操作失誤是
 
、
 
（只填兩種）．

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