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19．①向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產生氣體CO2和化合物NaClO3．反應的化學方程式為3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

分析 ①氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉；
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產生氣體CO2和化合物NaClO3 ，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的化學方程式．

解答 解：①氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案為：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產生氣體CO2和化合物NaClO3．氯氣是氧化劑生成NaClO3，電子轉移5，生成NaCl電子轉移1，反應的化學方程式為：3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2，
故答案為：3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

點評 本題考查了化學方程式書寫，主要是氧化還原反應電子守恒的應用，掌握基礎解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2CO3、HNO3、MgOD．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
B．
如圖進行濃硫酸與銅的反應
C．
如圖實驗驗證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．
如圖吸收氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應
B．“青蒿一揭，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應
D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，產物的總質量為72g，且均為氣體（101kPa，120℃），下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．反應中消耗O2 56 g
B．所得產物中各物質的物質的量相等
C．若將產物通過堿石灰，不能被完全吸收
D．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移電子數為0.18NA
B．11gT2O超重水中含有的中子數為5NA
C．標準狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對數為2NA
D．7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于乙酸的說法正確的是（　�。�
A．常溫下是一種無色無味的液體B．能與乙醇發(fā)生酯化反應
C．不能與NaHCO3反應放出CO2D．能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如材料是人類是賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①如圖所示的是戰(zhàn)國初期的曾侯乙編鐘，它是一套龐大的青銅樂器．鑄造該器物的主要材料是b（填字母，下同）．
a．Cu、Zn b．Cu、Sn c．Al、Si
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于b．
a．合金材料　 b．復合材料　 c．陶瓷材料
③為提高人體素質，要注意飲食健康．
避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施．據報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結構如下，
回答下列問題：
我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
碘在人體中屬于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）．
④富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是（C6H10O5）n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．六種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C
D．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

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