4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA
B．11gT2O超重水中含有的中子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D．7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

分析 A、銅只能與濃硫酸反應(yīng)；
B、求出超重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)超重水中含12個(gè)中子來(lái)分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
D、Na2S固體和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后，反應(yīng)停止，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、11g超重水的物質(zhì)的量為0.5mol，而超重水中含12個(gè)中子，故0.5mol超重水中含6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)，故1mol二氧化碳中含4NA對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、Na2S固體和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，均為78g/mol，故7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉和氯化鈉中均含有0.1NA個(gè)陰離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知 25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜
C．25℃時(shí)，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)為5×10-10
D．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，溶液中粒子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求填寫(xiě)
（1）Cu（Fe）填加除雜試劑稀鹽酸/稀硫酸，
（2）Fe（Al）填加除雜試劑NaOH溶液，
（3）盛裝強(qiáng)堿溶液的玻璃瓶應(yīng)該采用軟木塞塞子（填 玻璃塞或軟木塞）
（4）FeCl2 溶液在保存過(guò)程中，通常在試劑瓶中填加少量鐵粉，驗(yàn)證FeCl2 溶液被氧化應(yīng)該填加硫氰化鉀（KSCN）出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可．
（5）鋁很活潑，但生活中的已些鋁制品（如鋁鍋、鋁飯盒等）卻不易腐蝕，鋁槽車(chē)可用于運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸的原因鈍化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下amo1/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（OH 一）＞c（H +）時(shí)，a=bB．c（K +）＞c（CH 3COO -）時(shí)，a＞b
C．c（OH 一）=c（H +）時(shí)，a＞bD．c（K +）＜c（CH 3COO-）時(shí)，a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．①向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的制備反應(yīng)為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
B．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化
C．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應(yīng)
D．若在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．基于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定常溫時(shí)的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)相呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氧化鋁沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過(guò)程利用了SO2的氧化性
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某學(xué)生用0.100 0mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作分為如下幾步：
A．量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）下列操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有怎樣的影響（A偏高，B偏低，C無(wú)影響）
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失A
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)B
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出B
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液C
（2）上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來(lái)誤差．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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