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4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移電子數為0.18NA
B．11gT2O超重水中含有的中子數為5NA
C．標準狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對數為2NA
D．7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

分析 A、銅只能與濃硫酸反應；
B、求出超重水的物質的量，然后根據超重水中含12個中子來分析；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含4對共用電子對來分析；
D、Na2S固體和Na2O2的摩爾質量相同，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成．

解答 解：A、銅只能與濃硫酸反應，當硫酸變稀后，反應停止，故濃硫酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.18NA個，故A錯誤；
B、11g超重水的物質的量為0.5mol，而超重水中含12個中子，故0.5mol超重水中含6NA個中子，故B錯誤；
C、標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故C錯誤；
D、Na2S固體和Na2O2的摩爾質量相同，均為78g/mol，故7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體的物質的量均為0.1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol過氧化鈉和氯化鈉中均含有0.1NA個陰離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知 25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀
B．25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜
C．25℃時，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數為5×10-10
D．25℃時，加大量水稀釋氨水，溶液中粒子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求填寫
（1）Cu（Fe）填加除雜試劑稀鹽酸/稀硫酸，
（2）Fe（Al）填加除雜試劑NaOH溶液，
（3）盛裝強堿溶液的玻璃瓶應該采用軟木塞塞子（填 玻璃塞或軟木塞）
（4）FeCl2 溶液在保存過程中，通常在試劑瓶中填加少量鐵粉，驗證FeCl2 溶液被氧化應該填加硫氰化鉀（KSCN）出現血紅色現象即可．
（5）鋁很活潑，但生活中的已些鋁制品（如鋁鍋、鋁飯盒等）卻不易腐蝕，鋁槽車可用于運輸濃硫酸、濃硝酸的原因鈍化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下amo1/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�
A．c（OH 一）＞c（H +）時，a=bB．c（K +）＞c（CH 3COO -）時，a＞b
C．c（OH 一）=c（H +）時，a＞bD．c（K +）＜c（CH 3COO-）時，a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．①向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產生氣體CO2和化合物NaClO3．反應的化學方程式為3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．過氧乙酸（CH3COOOH）的制備反應為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．當消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時，反應達到限度
B．達反應限度時，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化
C．達反應限度時，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應
D．若在反應中適當降低CH3COOH濃度，可提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．基于以下實驗現象，下列實驗操作和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A測定常溫時的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機物X，加熱未出現磚紅色沉淀說明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機相呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進生成氧化鋁沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程利用了SO2的氧化性
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生用0.100 0mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作分為如下幾步：
A．量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
據此實驗完成填空：
（1）下列操作對測量結果有怎樣的影響（A偏高，B偏低，C無影響）
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失A
③滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數B
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出B
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液C
（2）上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因將標準液稀釋而帶來誤差．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．

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