Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點(diǎn)為 50℃).

回答以下問(wèn)題：

（1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案	A	B	C	D
發(fā)生裝置
所選試劑	70%H2SO4+K2SO3	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	NaHCO3固體

（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

（3）儀器 f 的作用是_________________________________________________

（4）d 的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置，按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是_______________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是 _________________________

（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過(guò)量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 A MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管，產(chǎn)品變質(zhì)，吸收尾氣 SO2、Cl2，防止污染空氣 飽和食鹽水，濃硫酸 蒸餾 BaCl2 或 KSCN 或 K3[Fe（CN）6]溶液

【解析】（1）A、70%H2SO4+K2SO3會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，可不加熱，故A正確；B中18.4mol·L－1的硫酸太濃，其中水分過(guò)少，硫酸仍然以分子形式存在，濃硫酸粘稠，與銅反應(yīng)制取二氧化硫，二氧化硫不易逸出，故B錯(cuò)誤。C中無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無(wú)法得到二氧化硫。D、加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選A。（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）f有兩個(gè)作用一個(gè)是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出對(duì)實(shí)驗(yàn)人員的身體健康造成威脅，一個(gè)是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中使氯化亞砜水解。（4）裝置e中產(chǎn)生的Cl2混有水、HCl，則d框內(nèi)包含一個(gè)盛裝飽和食鹽水的氣瓶除去HCl，一個(gè)盛裝濃硫酸的干燥裝置，即：飽和食鹽水，濃硫酸 ；（5）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，則采用蒸餾的方法即可將之分離；（6）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3＋會(huì)被還原為Fe2＋，而SOCl2水解得到SO2會(huì)被氧化為H2SO4，實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案為：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；故答案為：BaCl2或 KSCN 或 K3[Fe（CN）6]溶液。