【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B.質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C.金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D.非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

【答案】B
【解析】解：A、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A正確；
B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子，故C正確；
D、難易規(guī)律，非金屬性越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向B
B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）

(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

(4)儀器 E 使用前必須__________________。儀器 E上標(biāo)記有________（填序號(hào)）； ①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線(xiàn) ④濃度 ⑤容積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0. 3NA

C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為

A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點(diǎn)為 50℃).

回答以下問(wèn)題：

（1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固體

（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

（3）儀器 f 的作用是_________________________________________________

（4）d 的虛線(xiàn)框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置，按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是_______________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是 _________________________

（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過(guò)量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A.K
B.Na
C.Al
D.Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

C. 瑪瑙手鐲 D. 光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

編號(hào)

溫度

反應(yīng)物

催化劑

甲

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

乙

25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

丙

40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)乙

15.0

29.5

43.5

56.5

69.5

81.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

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