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9．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，形成的單質是良好的半導體材料
B．單質常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物是酸性氧化物，不能與酸反應
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性比磷酸強

分析 某非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，最外層電子數不能超過8個，如果最外層是L層，則為Li元素，不屬于非金屬元素，如果最外層是M層，則為Si元素，所以該元素就是Si元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知該元素為Si．
A．Si是親氧元素，所以在自然界中Si都以化合態(tài)存在，且硅的單質具有導電性，是良好的半導體材料，故A正確；
B．硅不能用于光導纖維，制備光導纖維的材料為二氧化硅，故B錯誤；
C．二氧化硅可與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．非金屬性Si＜P，則硅酸的酸性比磷酸弱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素化合物性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意掌握Si元素單質化合物性質的特殊性．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．提純分離下述物質時，采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是（　�。�
A．分離硬脂酸和甘油B．除去乙醛中少量醋酸
C．分離苯酚和苯D．除去甲烷中少量乙烯

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20．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤電子對的是（　�。�
A．B．C．D．

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17．向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物質的量是（　�。�
A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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4．下列氧化還原反應中氧化劑和還原劑不是同一種物質的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
B．3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．2H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

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14．室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是（　�。�
A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B．向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．將amol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的電離常數Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

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1．室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀釋后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不變
B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀釋后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$變小
C．向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
D．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

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9．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
C．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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10．已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．+CO32-→+HCO3-B．+CO32-→+H2O+CO2↑
C．2+CO32-→2+CO2↑D．3+2CO32-→3+HCO3-+H2O+CO2↑

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