Question

17．向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，待溶液冷卻后加入足量BaCl₂ 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 等于0.9mol
• B． 等于0.45mol
• C． 小于0.45 mol
• D． 大于0.45 mol

Answer 1

分析 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，稀硫酸和Cu不反應(yīng)銅與濃硫酸反應(yīng)，結(jié)合硫酸銅、硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇解答．

解答 解：加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，該反應(yīng)中有一半的濃硫酸被還原，當(dāng)濃硫酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，則生成的硫酸銅和剩余硫酸的物質(zhì)的量之和大于0.45mol，1mol硫酸銅和1mol硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)生成1mol硫酸鋇，所以反應(yīng)生成硫酸鋇物質(zhì)的量大于0.45 mol，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查銅和濃硫酸的反應(yīng)，明確濃硫酸和銅反應(yīng)而稀硫酸和銅不反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意硫原子個數(shù)守恒的運(yùn)用，題目難度不大．