Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
• B、從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
• C、配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需稱量CuSO₄固體的質(zhì)量為16.0g
• D、中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH的質(zhì)量為4.0g

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、溶液體積大于1L；
B、溶液是均一穩(wěn)定的，濃度不隨溶液體積變化；
C、依據(jù)n=CV=

m

M

計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，得到所需質(zhì)量；
D、依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計算．

解答： 解：A、溶液體積大于1L，1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol/L，故A錯誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的，濃度不隨溶液體積變化，從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2 mol/L，故B錯誤；
C、依據(jù)n=CV=

m

M

計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，得到所需質(zhì)量，配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需稱量CuSO₄固體的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16.0g，故C正確；
D、依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計算，中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，所需氫氧化鈉的質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液濃度的分析判斷和計算應(yīng)用，主要是概念的理解應(yīng)用，掌握實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．