Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
• B、向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓
• C、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
• D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不會生成氫氣；
B．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量CO₂，會析出碳酸氫鈉晶體；
C．反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不會生成二氧化碳氣體；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答： 解：A．硝酸為強氧化性的酸，二者反應(yīng)生成NO氣體，如：鐵過量時反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入過量CO₂，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以會生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故B正確；
C．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項A為易錯點，注意鐵與硝酸反應(yīng)不生成氫氣．