已知短周期元素的離子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C         B．原子序數(shù)  a＞b＞d＞c

C．離子半徑   C＞D＞B＞A         D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (CH3)3NH＋和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代號)。

a．助燃劑                   b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料                 d．絕熱材料

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有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂      D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

①請根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：__________________。

②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm，C60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由，       理由：___________________________________________                           _。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。

③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，請比較C、Si、N原子電負性由大到小的順序           。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（      ）                                         　　  

  A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

  B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 NA

  D、常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+�，F(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336 mL。

（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336 mL，該氣體能使品紅溶液褪色。

根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（      ）

A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

    C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。

（2）為將溶液中Fe2+氧化成Fe3+步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是__________（填代號）。

   a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。

（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。

（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x＝______

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(    )

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　)

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