已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù) a>b>d>c
C.離子半徑 C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C
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(CH3)3NH+和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”),可用作____________(填代號)。
a.助燃劑 b.“綠色”溶劑
c.復(fù)合材料 d.絕熱材料
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有關(guān)晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高
C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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當今世界,能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。
A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
①請根據(jù)上述信息,寫出A的核外電子排布式:__________________。
②某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm,C60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由, 理由:___________________________________________ _。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。
③繼C60后,科學家又合成Si60、N60,請比較C、Si、N原子電負性由大到小的順序 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。
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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下,44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下,1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA
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有一混合溶液中含有以下離子中的若干:K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+,F(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入足量的NaOH溶液,無沉淀;加熱,收集到標準狀況下的氣體336 mL。
(2)第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生2.33g白色沉淀,同時收集到標準狀況下的氣體336 mL,該氣體能使品紅溶液褪色。
根據(jù)上述實驗,下列推斷正確的是( )
A. K+一定存在 B. Ag+和Cl-一定不存在
C. HCO3-一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32-
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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。
(2)為將溶液中Fe2+氧化成Fe3+步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是__________(填代號)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。
(4)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.5g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x=______
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隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是( )
A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳
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