有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂      D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2012年8月7日“好奇號”傳回火星第一張彩照，火星巖石中富含鐵而使其表面呈紅色，下列有關(guān)鐵的說法中正確的是(已知Fe是26號元素)(   )

A.鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦB族

B.57Fe和55Fe互為同素異形體

C.鐵比鋁更易被腐蝕，說明鐵比鋁活潑

D.鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個或3個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、、、。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是　                                ;

所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是　                            。

(2)D的化學(xué)式為　　　　　　　　,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 　                               。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 　                                      。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是　                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚異戊二烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧裂解氣。既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．③④⑤⑦⑧            B．④⑤⑧            C．④⑤⑦⑧        D．③④⑤⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理         B．泡利原理       C．洪特規(guī)則            D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是

A．m＝1，n＝5  B．m＝3，n＝4   C．m＝5，n＝1  D．m＝3，n＝3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C         B．原子序數(shù)  a＞b＞d＞c

C．離子半徑   C＞D＞B＞A         D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中一定正確的是(　　)

A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

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