11．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）②⑥⑩，屬于弱電解質(zhì)的是①⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑨．
①醋酸  ②苛性鈉  ③氨氣  ④鐵  ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦鹽酸
⑧水  ⑨二氧化碳   ⑩硫酸鋇．

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①醋酸在水溶液能夠部分電離出離子而導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，且屬于弱電解質(zhì)；
  ②苛性鈉 在水溶液能夠全部電離出離子而導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③氨氣本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)； 
④鐵 是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物，為非電解質(zhì)；
⑥硫酸在水溶液能夠完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧水只能部分電離產(chǎn)生自由離子，屬于電解質(zhì)，且屬于弱電解質(zhì)；
⑨二氧化碳本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)；
 ⑩硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：②⑥⑩；屬于弱電解質(zhì)的是：①⑧；屬于非電解質(zhì)的是：③⑤⑨；
故答案為：②⑥⑩；①⑧；③⑤⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．CH3-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
B．NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4液體
C．液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
D．酒精CO2、NH3、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）配平以下方程式：□K2Cr2O7+□HCl═□KCl+□CrCl3+□H2O+□Cl2↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl3，每生成
1mol這種還原產(chǎn)物，將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g．則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為1.8g
（4）某反應(yīng)體系中含有以下物質(zhì)：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe（NO3）3、H2O．已知反應(yīng)前溶
液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)過程：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)镹a＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M的電子式可表示為．
（5）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO（至少寫兩種化合物的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．．
（2）鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)（注明條件）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖，其中不是用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．B．C．D．

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