20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．．
（2）鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)（注明條件）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）鋁比鐵活潑還原性強(qiáng)于鐵，氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵與氧化鋁．

解答 解：（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)書寫方法為解答的關(guān)鍵，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號，下同）②⑥⑩，屬于弱電解質(zhì)的是①⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑨．
①醋酸  ②苛性鈉  ③氨氣  ④鐵  ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦鹽酸
⑧水  ⑨二氧化碳   ⑩硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T所有元素中電負(fù)性最大的元素
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y其最高價氧化物呈兩性
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X電子排布式1s22s22p4．
（2）Z原子共有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（3）寫出Z元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號表示），下列表述   中能證明這一事實(shí)的是C
A、常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B、T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al（填化學(xué)式），理由鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（6）T與Z形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液，滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．BaCl2B．NaHCO3C．Ba（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．簡答題：
（1）蒸饅頭時，經(jīng)常往面粉中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：小蘇打受熱易分解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭變得膨松，面粉中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，所以食起來香甜可口
（2）不能用手拿鈉的原因：金屬鈉化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，能與水分發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚，不能用手直接拿取金屬鈉
（3）常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鋁槽車運(yùn)載的原因：常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以能用鋁槽車運(yùn)輸；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)做金屬鈉與水反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）在空氣中把金屬鈉切開并觀察切面，很快就看到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉的熔點(diǎn)低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.02 NA．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是D．
A．能聽到“嘶嘶”的響聲       B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液變渾濁                 D．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1molD，測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，A池用石墨電極電解pH=13的Na0H溶液100mL，B池為模擬電解精煉銅的裝置，其中c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止電解，A池a極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說法正確的是（　�。�
A．d電極質(zhì)量一定減少6.4gB．c電極質(zhì)量一定增加6.4g
C．A池pH不變D．A池溶液質(zhì)量減少3.6g

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