【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可采用的方法是( )
A.通入適量的CO2B.加入過(guò)量的BaCl2溶液
C.加入適量的稀鹽酸D.加入過(guò)量的稀硝酸
【答案】C
【解析】
碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀,注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。
A.通入適量的CO2,碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,引入新雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇,但氯化鋇過(guò)量,引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.加入適量的稀鹽酸,與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,可除去雜質(zhì),故C正確;
D.加入過(guò)量的稀硝酸,碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,引入新雜質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.硫酸銅是常用的游泳池水消毒劑,也可用于飲用水的消毒
B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可用于制作印刷電路板
C.利用高純硅可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D.純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng): 體系中, 隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間 | |||||
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: ___.已知: ,則該反應(yīng)是____熱反應(yīng).
(2)如圖中表示的變化的曲線是_____;用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率____.
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
. .容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________.
.及時(shí)分離除氣體.適當(dāng)升高溫度
.增大的濃度.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B. 微粒半徑:O2-> S2-
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D. 非金屬性:S > O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70℃,其結(jié)果是( )
A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的電離程度不變
C. 溶液的pH將變小 D. 溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】?jī)蓚(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2 , 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的( )
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述,能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移的是
A.反應(yīng)混合物的濃度改變
B.反應(yīng)混合物中各組分的含量改變
C.正、逆反應(yīng)速率改變
D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去).試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 .
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 .
(3)A中加入的試劑可能是 , 作用是;B中加入的試劑可能是 , 作用是;
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中: , D中: .
(5)II.該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 , 該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3﹣
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,
請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設(shè)一成立 | |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(6)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2,實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示) .
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