【題目】密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng): 體系中, 隨時間的變化如表:

時間

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: ___.已知: ,則該反應(yīng)是____熱反應(yīng).

(2)如圖中表示的變化的曲線是_____;用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率____

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

.容器內(nèi)壓強保持不變

.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________

.及時分離除氣體.適當(dāng)升高溫度

.增大的濃度.選擇高效催化劑

【答案】 b 0.0015 BC C

【解析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)定義可得:K=;K300℃>K350℃,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng);2NO2為生成物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的濃度逐漸增大,NO的起始濃度為0.01mol/L,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2,故圖中表示NO2的變化的曲線是b;0~2s內(nèi)O2的平均速率: ;3A未指明反應(yīng)速率的方向,A項錯誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng),所以容器中的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,B項正確;不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,C項正確;該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體的密度不變,當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時,不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

分類組合

純凈物

堿性氧化物

A

堿石灰

氫氧化鋇

蘇打

氧化鋁

B

H2O2

純堿

小蘇打

氧化鎂

C

水煤氣

NH3·H2O

苛性鈉

氧化鈣

D

五水硫酸銅

氫氧化鈉

堿式碳酸銅

氧化鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

3

4

5


(1)⑦的最低負(fù)價是;⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是
(5)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的含有Mg2+、Fe2+Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在的陰離子是(

①Cl- ②NO3③SO42④S2-

A.①②B.②③C.③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

A. 、、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可采用的方法是(

A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液

C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________________,檢驗其中陽離子的實驗方法是__________________________________________________

(2)上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有________________________________。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式_____(寫出計算過程,否則不得分)。

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