17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．過(guò)量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

分析 A．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
C．硅酸鈣為難溶物、醋酸為弱酸，二者都需要保留化學(xué)式；
D．酸性溶液中不會(huì)生成氫氧根離子．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合，反應(yīng)生成氯化鋇、硝酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O，故C正確；
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最�。虎贐原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．回答下列問(wèn)題：
（1） 在六種元素中，形成物質(zhì)種類(lèi)最多的是碳（填元素名稱）；
（2） 寫(xiě)出C元素所有的氫化物的電子式、；
（3） 用電子式表示D2F•的形成過(guò)程；
（4） 寫(xiě)出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（重）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)生“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)開(kāi)始不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠裝沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填1-F）B     
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) （或金屬性Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S）．
（3）該同學(xué)又想起老師曾說(shuō)過(guò)：構(gòu)成原電池時(shí)一般來(lái)說(shuō)活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，于是他設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，認(rèn)為Mg做負(fù)極，Al做正極，可是實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻是在Mg上看到了氣體，于是向老師求解才知影響鋁在原電池中做正極或負(fù)極的因素之一是：電解質(zhì)溶液的酸堿性，而此裝置中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al3+-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．肉桂酸甲酯（屬于脂類(lèi)，代號(hào)M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的使用香精．測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．現(xiàn)測(cè)出M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M的分子式為C10H10O2
B．1mol的M最多能被4molH2還原
C．如圖可表示M的其中一種同分異構(gòu)體的比例模型
D．與M含有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上氫的化學(xué)環(huán)境只有兩種的同分異構(gòu)體有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章稱：人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．這兩種分子均能與NaOH溶液反應(yīng)
B．AND和KST分別與足量氫氣加成后的兩種產(chǎn)物互為同系
C．AMD和EST均瓸于芳香族化合物
D．EST的M分丼構(gòu)體中，有的結(jié)構(gòu)中含有蔥環(huán)（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ.1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化                             B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2molH-O鍵形成                 D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（3）通入丙烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)能量轉(zhuǎn)換率高，反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染小的特點(diǎn)．
（5）若開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）中間產(chǎn)物A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，HOCH2CH2OH．
（2）①、②、③、④各步反應(yīng)所需的試劑及各步反應(yīng)的類(lèi)型：
①氫氧化鈉水溶液、取代；②氧氣、氧化；③溴水、加成；④濃硫酸、酯化．
B，C按1：1反應(yīng)能生成高分子化合物請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO；下列說(shuō)法不正確的是C．
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖2．
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是a（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是ad（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）①乙酸中的原子團(tuán)-COOH的名稱是羧基．
②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，寫(xiě)出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反應(yīng)制取酯的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3 CH2COOHCH3 CH2CO18OCH2CH3+H2O．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

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