7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最�。虎贐原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．回答下列問題：
（1） 在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是碳（填元素名稱）；
（2） 寫出C元素所有的氫化物的電子式、；
（3） 用電子式表示D2F•的形成過程；
（4） 寫出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，①A原子半徑最小，則A為H元素；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，最外層電子數(shù)只能為1，則D為Na；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E為Al；⑥F與C同主族，則F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，①A原子半徑最小，則A為H元素；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，最外層電子數(shù)只能為1，則D為Na；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則E為Al；⑥F與C同主族，則F為S元素．
（1）在六種元素中，碳元素形成有機物，形成物質(zhì)種類最多，故答案為：碳；
（2）C元素的氫化物由H2O、H2O2，電子式分別為、，故答案為：；；
（3）用電子式表示Na2S的形成過程為：，
故答案為：；
（4）Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．工業(yè)上以石油為原料生產(chǎn)乙烯
C．油脂不是酯
D．充分燃燒后只生成CO2和H2O的有機物就是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價鍵B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
C．離子晶體中只有離子鍵D．干冰和冰中作用力完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H2S的一級和二級電離平衡常數(shù)分別為Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度約為52%，則有關(guān)0.1mol•L-1的Na2S溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液時需加少量的KOH抑制S2-的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．遼寧艦航母入列到中國海軍極大提升了中國的軍心、民心，我國的國防從此又多了一把利器．
（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁合金硬度較純鋁的硬度大（填“大”或“小”）．工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，寫出電解氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，焊接過程匯總使用的保護(hù)氣為Ar（填化學(xué)式）．
（2）航母艦體為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的類型主要為吸氧腐蝕，寫出此類腐蝕的正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②艦?zāi)赣娩撚缮F冶煉而成，在煉鋼過程中為降低生鐵中碳的含量需加入的物質(zhì)為氧氣（或氧化亞鐵等）．
（3）艦?zāi)嘎菪龢饕勉~合金制造．
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%（保留一位小數(shù)）．
②某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的Ph如下表所示，為分析某銅合金的成分，用酸 將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH．當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，結(jié)合表中信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni．
 金屬離子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
 開始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
 完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、M同主族；Z+、W3+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M 是地殼中含量占第二的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．粒子半徑：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+）
C．MY2與Z2Y的化合物類型相同D．單質(zhì)沸點：M＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)在燒杯中加入5mL，1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生H2的速率水時間變化的關(guān)系，如圖A所示．

（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．
（2）圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因為反應(yīng)放熱，溫度升高，速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機物A僅由C、H、O三種元素組成，一定條件下A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化如圖1所示，已知B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．回答下列問題：
（1）E分子中官能團(tuán)是羧基；
（2）B→C的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）由A到D分兩步完成，已知第一步反應(yīng)方程式為2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在實驗室用圖2所示的裝置制取F，先在試管a中放入幾塊碎瓷片，然后加入2mL無水A液體，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅瑢⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管C中加入5mL飽和分碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管a小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②該實驗中長導(dǎo)管b的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
③試管c中飽和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④寫出試管a中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

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