Question

4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數比X的族序數大1，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：20的共價化合物
• B． X，Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數比為4：2：3
• C． Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應可生成2種堿性物質
• D． 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

Answer 1

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，且原子序數小于Z，所以X是H元素；W的族序數比X的族序數大1，則W位于ⅡA族，W的原子序數大于Y，則W為Mg元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y的原子序數小于O元素，則Y只能為只能為N元素，據此進行解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，且原子序數小于Z，所以X是H元素；W的族序數比X的族序數大1，則W位于ⅡA族，W的原子序數大于Y，則W為Mg元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y的原子序數小于O元素，則Y只能為只能為N元素，
A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質量比為7：20時其原子個數比=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，該化合物是N₂O₅，故A正確；
B．X、Y、Z可以組成一種鹽，當X、Y、Z元素原子個數之比為4：2：3時，該鹽是NH₄NO₃，故B正確；
C．Y和W組成的化合物為氮化鎂，X和Z組成的化合物為水或雙氧水，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，二者都是堿性物質，故C正確；
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H₂O、H₃O⁺、NH₃、NH₄⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．