13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)．鉛-二氧化鉛-氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
B．放電時(shí)，溶液中的BF4-只向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2+-2e-=Pb

分析 原電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，故放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，陰極反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb，陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，此裝置為原電池，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，負(fù)極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，此裝置為原電池，陰離子BF4-要向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生大量氫離子，故陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)即是將放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)倒過來(lái)，故陰極反應(yīng)為：Pb2++2e-=Pb，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池中電極反應(yīng)式的書寫和離子移動(dòng)方向的判斷，為高頻考點(diǎn)，應(yīng)注意的是在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的共價(jià)化合物
B．X，Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3
C．Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應(yīng)可生成2種堿性物質(zhì)
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于PX的說法正確的是（　�。�
A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種
C．可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．相同溫度下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
D．18g NH42+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1
B．c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42-）
D．a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．黃銅礦在我國(guó)儲(chǔ)量豐富，主要產(chǎn)地集中在長(zhǎng)江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號(hào)字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+3SO2，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號(hào)字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．電解液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)               d．從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．莫爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化，其名來(lái)源于德國(guó)化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．工業(yè)常用的制備方法是從廢鐵屑中回收鐵屑（不含鐵之外的其他金屬元素），經(jīng)堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解；再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，�；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑；過濾后用少量乙醇洗滌．莫爾鹽的化學(xué)式可能是（　　）
A．NH4Fe（SO4）2•12H2OB．NH4Al（SO4）2•12H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OD．（NH4）2Fe（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若鋼鐵表面的水膜呈酸性，則此時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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