Question

【題目】配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液的相關操作：①計算；②量�。�③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

(1)現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_______________。

(2)實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。

(3)下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(4)簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作_______________。

Answer 1

【答案】13.9mL 250mL容量瓶 膠頭滴管 BD 先將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

【解析】

（1）根據(jù)計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，需要配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應選擇250ml容量瓶，因此實際配制溶液的體積為250mL，再根據(jù)稀釋定律計算；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：①計算；②量��；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；判斷實驗中所用到的玻璃儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析；

（4）定容時，先將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。

（1）該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/cm3，故該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，需要配制240mL 1.0mol/L的稀硫酸，但是沒有240mL容量瓶，應選擇250ml容量瓶，因此實際配制溶液的體積為250mL，設需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，V×18mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.9mL；

故答案為：13.9mL；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：①計算；②量��；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻；判斷該實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（3），如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏大；

A. 用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致n偏小，則配制溶液濃度偏小，A項錯誤；

B. 從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導致n偏大，則配制溶液濃度偏大，B項正確；

C. 稀釋濃硫酸時有少量液體濺出，n偏小，則配制溶液濃度偏小，C項錯誤；

D. 濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并完成定容操作，導致V偏小，則配制溶液濃度偏大，D項正確；

E. 容量瓶中殘留少量水即用來配溶液，n、V無影響，則配制溶液濃度無影響，E項錯誤；

F. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，n、V無影響，配制溶液濃度無影響，F項錯誤；

故答案為：BD；

（4）定容時，先將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；

故答案為：先將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。