Question

5．一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L^-1的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是CE（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
C．2HCN+Na₂CO₃═2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序為A^-＞B^2-＞HB^-．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，則該電解質(zhì)可能是AD（填序號）
A．Na₂S B．HCl  C．K₂SO₄  D．NaOH    E．CuSO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）①六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應(yīng)的酸水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強酸生成弱酸的特點判斷反應(yīng)能否進行；
②根據(jù)反應(yīng)H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子得H⁺能力越強；
（2）復(fù)分解反應(yīng)中有一種條件是生成難溶物質(zhì)，由②③可以看出，在飽和溶液中，可生成溶解度更小的物質(zhì)；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，說明溶液呈堿性；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH相同時，氨水濃度最大；
（5）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且水解程度較小，加水稀釋時，濃度減小同時促進水解，但pH變化不大；向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，結(jié)合溶液電中性原則分析．

解答 解：（1）根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-．
①A．醋酸比氫氰酸的酸性強，醋酸與氫氰酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氰酸，能發(fā)生，故A正確；
B．正確的反應(yīng)方程式為NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO，故B正確；
C．氫氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氫氰酸制備碳酸，故C錯誤；
D．苯酚的酸性比碳酸氫根離子的強，比碳酸的弱，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故D正確；．
E．因為次氯酸的酸性比碳酸氫根離子強，故碳酸鈉與次氯酸不能共存，故E錯誤．
故答案為：CE；
②由反應(yīng)知電離出H⁺能力的順序：H₂B＞HB^-＞HA，陰離子結(jié)合H⁺能力的難易順序為A^-＞B^2-＞HB^-．故答案為：A^-＞B^2-＞HB^-；
（2）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水．即由微溶物生成難溶物；②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；③KCl+NaNO₃═KNO₃+NaCl↓，在一定的溫度范圍內(nèi)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉．由此得出的規(guī)律是，化學(xué)反應(yīng)一般是由溶解度較大的物質(zhì)向生成溶解度較小的物質(zhì)的方向進行．
故答案為：由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行；
（3）溶液中c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，pH=9，溶液呈堿性，題述五種物質(zhì)溶于水，只有硫化鈉和氫氧化鈉的水溶液呈堿性，故答案為：AD；
（4）pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，與①溶液混合后，由于氯化銨溶液呈酸性，故要使氨水和氯化銨的混合溶液呈中性，則需b＞a；②溶液中，一水合氨是弱堿，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的濃度大于1.0×10^-3 mol•L^-1，要使混合溶液呈中性，則需c＜a；③溶液中，強酸與強堿反應(yīng)，H⁺與OH^-的物質(zhì)的量相等，溶液呈中性，則d=a．綜上所述，b＞a=d＞c．
故答案為：b＞a=d＞c；
（5）CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，水解程度越小，稀釋時pH的變化越小，故醋酸鈉溶液pH的變化最�。瓾CN的酸性比CH₃COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN^-+H₂OHCN+OH^-，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaCN溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），K_w=c（H⁺）•c（OH^-），鈉離子的濃度不變且相等，CN^-的水解程度較大，溶液中OH^-的濃度較大，H⁺的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒式，故n₁＞n₂．
故答案為：③；＞．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離及復(fù)分解反應(yīng)條件，同時考查學(xué)生分析問題并總結(jié)歸納能力，明確酸的強弱及酸根離子水解程度關(guān)系、強酸能夠制取弱酸即可解答，難度中等．