Question

17．已知：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NO的體積；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被還原硝酸物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
答：Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
 （2）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g•mol}$=0.3mol，
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3mol                 44.8L
0.3mol                 V（NO）
所以V（NO）=$\frac{0.3mol×44.8L}{3mol}$=4.48L
答：標(biāo)況下生成NO的體積為4.48L；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被還原硝酸物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，則被還原硝酸的質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g
答：被還原硝酸的質(zhì)量為12.6g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式書寫，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．