20．W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．下列關(guān)于五種元素的說法正確的是（　�。�
 WXR
Y  Z
A．粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡(jiǎn)單陰離子半徑最小的是R
B．單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是Z，還原性最強(qiáng)的是Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是Z，水溶性最差的是Y
D．最簡(jiǎn)單氫化物：沸點(diǎn)最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W

分析 W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，依據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置可以判斷得出W為氮，X為氧，Y為硅，Z為氯，R為氟，據(jù)此解答即可．

解答 解：W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，那么W應(yīng)為N元素，若為C元素，Y即為Al，不符合題意，故據(jù)此推斷得出W為氮，X為氧，Y為硅，Z為氯，R為氟，
A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)一樣多，原子序數(shù)越小，半徑越大，故原子半徑最大的是Al，簡(jiǎn)單陰離子半徑最小的也是Al3+，故A錯(cuò)誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訰＞Z，故非金屬性最強(qiáng)的是F，還原性最強(qiáng)的是Al，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，由于F無(wú)正價(jià)，故酸性最強(qiáng)的是高氯酸，硅酸是難溶于水的酸，故C正確；
D、由于水中存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最差的是SiH4，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO2、H2O按適當(dāng)比例混合后發(fā)生反應(yīng)，只得到一種產(chǎn)物甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①反應(yīng)從開始到恰好達(dá)到第一次平衡時(shí)v（H2）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時(shí)改變的條件可能是增大了反應(yīng)物的濃度下列能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是d（填序號(hào)）．
a．消耗CH4、H2的速率比為3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）利用電解的原理可將CO2轉(zhuǎn)化為CH4（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，電解總反應(yīng)為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：8180．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期
（5）請(qǐng)寫出298K，101KPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列四組物質(zhì)，組內(nèi)每種混合物都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．水和植物油、己烷和水、苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．若反應(yīng)在密閉體系內(nèi)進(jìn)行，通入He氣，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
D．若反應(yīng)在恒壓體系內(nèi)進(jìn)行，通往He氣，體系壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯酚和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
…C2H6C5H12C8H18………
則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式（　�。�
A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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