Question

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

• A． 向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉
• B． 等濃度等體積的（NH₄）₂SO₄和BaCl₂
• C． 等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂O₂
• D． 在NaBr溶液中通入過量的Cl₂

Answer 1

分析 A、向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉反應生成銅和硫酸亞鐵，反應進行恰好反應不易判斷，硫酸亞鐵加熱被氧化為硫酸鐵，剩余金屬生成金屬氧化物；
B、（NH₄）₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨加熱分解；
C、發(fā)生的反應為：Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂，NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于Na₂O₂與NaHCO₃等物質(zhì)的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH過量；
D、根據(jù)NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把溴氧化出來，最終溴和水揮發(fā)，只剩NaCl來解答．

解答 解：A、CuSO₄溶液中加入適量鐵粉反應，溶液顏色變化不明顯，是否恰好反應不容易確定，硫酸銅過量最后得到的固體為硫酸銅和硫酸鐵和氧化銅，鐵過量最后固體為鐵銅的氧化物和硫酸鐵，恰好反應最后的固體為硫酸鐵和氧化銅，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨加熱分解，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故B正確；
C、發(fā)生的反應為：Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂，NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于Na₂O₂與NaHCO₃等物質(zhì)的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH過量，因此殘留固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，故C錯誤；
D、因NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把溴氧化出來，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，溴和水揮發(fā)，只剩NaCl，故D正確．
故選BD．

點評 考查物質(zhì)之間的反應及物質(zhì)性質(zhì)，涉及過量問題，難度中等，注意元素化合物知識的積累掌握．